makalah kimia HCl + NaOH

KATA PENGANTAR

       Assalamualaikum Wr. Wb.  Puji syukur kami panjatkan kehadirat Tuhan Yang Maha Esa, karena hanya atas karunia-nya makalah ini dapat hadir.

Penulis juga berterima kasih atas bantuan teman teman dapat menyelesaikan makalah ini.sebelum itu penulis meminta maaf bila ada kata yang salah ataupun materi yang kurang.

            

DAFTAR ISI

Kata Pengantar ......................................................................................................... i

Daftar Isi .................................................................................................................. ii

BAB I PENDAHULUAN

1.1.1.      Latar Belakang ............................................................................................ 1

1.1.2.      Masalah ....................................................................................................... 1

1.1.3.      Tujuan ......................................................................................................... 1

1.1.4.      Metode Praktikum  .....................................................................................1

1.1.5.      Cara Kerja   ..................................................................................................1

1.1.6.      Alat dan Bahan.............................................................................................2

BAB II TINJAUAN PUSTAKA    

              1.2.1.      Thermokimia................................................................................................3

              1.2.2.        Sejarah Termokimia...................................................................................3

                1.2.3.        Reaksi Eksoterm dan Reaksi Endoderm.....................................................3

BAB III PEMAPARAN DATA HASIL PRAKTIKUM

              1.3.1.        Lembar Kerja Siswa....................................................................................4

BAB IV PENUTUP

1.4.1.        Kesimpulan   ............................................................................................... 6

1.4.2.        DAFTAR PUSTAKA  ......................................................................................7

BAB I

PENDAHULUAN

1.      Latar Belakang

Hukum kekekalan energi menyatakan bahwa “Energi tidak dapat dimusnahkan atau diciptakan namun dapat di ubah dari satu energi ke energiyang lain dan termokimia merupakan cabang dari ilmu kmia yang mempelajari tentang kalor reaksi.

2.      Masalah

A.    Pembuktian teori termokimia

B.    Menentukan kalor reaksi dalam kalori meter

3.      Tujuan

                    Menentukan suhu penetralan dan kalor reaksi hasil pencampuran antara HCl dan NaOH.

4.      Metode Praktikum

           Praktikum ini telah dilaksanakan tanggal

Hari/Tanggal       :Senin, 28 April 2014

Tempat                :Laboratorium Kimia SMA Negeri 3 Kota Tangerang Selatan

Waktu                   :Jam Pelajaran ke-7 s/d 8 (PK. 12.30 – 14.00)

5.       Cara Kerja

a.       Menentukantetapan calorimeter

1.      Masukkan 75 mL akuadeskedalamkalorimeter, catatsuhunya (T₁)!

2.      Panaskan 50 mL akuadessampaisuhunyanaiklebihkurang 10^oC darisuhukamar. Catatsuhunya (T₂)! Masukkankedalam calorimeter!

3.      Aduksampaitercapaisuhu yang tetap, catatsuhunya (T₃)!

b.      Penentuan ∆H reaksi

1.      Tuangkan 50 mL larutanHCl 2 M kedalamgelaskimia!

2.      Tuangkan 50 mL larutanNaOH 2 M kedalamgelaskimia lain!

3.      Jikasuhukedialarutanberbeda, makadiamkansejenaksampaisuhunyasama. Catat rata-rata suhutersebutsebagaisuhuawal (T_awal)!

4.      Campurkankedualarutankedalamkalorimeter, kemudianaduk!

5.      Catatsuhucampuransetiap 30 detikselama 3 menitatausampaisuhutetap (T_akhir)!

6.      Bersihkankalorimeterdenganakuadesdankeringkan!

7.      Untukmemantapkanperolehan data ulangilangkah 1-5 tersebutdiatas!

8.      Catatsemua data hasilpengamatan!

6.          Alat dan Bahan

No.	AlatdanBahan	Ukuran / Konsentrasi	Jumlah / Volume
Alat
1	Gelaskimia	100 mL	3 buah
2	Termometer	Skala -10oC – 110oC	2 buah
3	Kalorimeter	-	1 buah
4	Gelasukur	100 Ml	3 buah
5	Pengaduk	-	1 buah
6	Pembakan Bunsen	-	1 buah
7	Kassa	-	1 buah
8	Kaki 3	-	1 buah
9	Stopwatch	-	1 buah
Bahan:
1	HCl	2 M	50 mL
2	NaOH	2 M	50 mL
3	Aquadest	-	125 mL

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

1.      Termokimia

            Cabang ilmu kimia yang mempelajari perubahan energi yang menyertai reaksi kimia, reaksi kimia dibagi dua reaksi endoderm dan reaksi eksoterm.

2.       Sejarah Termokimia

Termokimiamengalamiduamacamgeneralisasi.Pernyataantentangtermokimiabervariasisesuaidenganpengusulnya, yaitu:

·         Hukum Lavoisier dan Laplace

Perubahanenergiselamareaksibisasamadenganatauberkebalikandenganperubahanenergipada proses kebalikan.

·         Hukum Hess

Perubahanenergiselamareaksiadalahsama, walaupunperubahanituberjalantahap demi tahap.

Lavoisier, Laplace, dan Hess jugamenelititentangkalorjenisdankalorlaten. Selanjutnya Joseph Black yang memberiperananbesardalampenelitiankalorlaten.

Gustav Kirchoffmenunjukkanbahwavariasikalorreaksidiungkapkandalamkapasitaskalorantaraprodukdanreaktandenganrumus:

dΔH / dT = ΔCp

3.       Reaksi Eksoterm dan Reaksi Endoderm

a.       Reaksi Eksoterm

ð     Kalor berpindah dari system ke lingkungan

ð     Engergi / entalpi awal (H1) > dari energi / entalpi akhir (H2)

ð     ∆H = H2 – H1 atau ∆H = Hp  - HR < 0 bertanda negative (-)

b.      Reaksi Endoterm

ð     Kalor berpindah dari lingkungan kesistem

ð     Energi atau entalpi awal (H1) < dari energi / entalpi akhir (H2)

ð     ∆H = H2-H1/∆H=HP-HR > O bertanda Positif (+)

BAB III

Pemaparan Data dan Hasil Praktikum

1.         Hasil Data Siswa

Pengamatan	PenentuanTetapanKalorimeter
T1	31o
T2	41o
T3	36o
∆T1 (T3-T1)	5o
∆T1 (T2-T3)	5o
	Penentuan ∆H reaksi
Tawal	31o
Takhir	41o
∆T	10o

Pertanyaan:

a)      Jikakalorjenislarutan (Clarutan) = 3,89 J/gC. Hitunglahkalorreaksi. Asumsikanmassajenislarutan = 1 g/mL.

b)      Bagaimanacaramenyamakansuhupereaksi?

c)      Berapaselisihsuhuakhirdansuhuawal?

d)     Berapakalor yang diserapolehlarutan?

e)      Berapakalor yang dilepaskanolehsistemreaksi?

f)       Jikapadatekanantetap, berapaperubahanentalpireaksinya ∆Hreaksi?

Jawaban:

a)      Padapercobaan:

a.       Massa larutan           =

= 1 125 mL = 125 g

Q      =

                        = -125. 3,89. 5

                        = - 2431,25 J = -2,43 KJ

b.      Massa larutan           =

= 1 100 mL = 100 g

Q      =

                        = -100. 3,89. 10

                        = -3890 J = -3,89 KJ

b)      Diamkanlarutansejenakhinggasuhumenjadisama

c)      41^oC – 31^oC = 10^oC

d)     Tidakada

e)      Tidakada

f)       Jikapadatekanan yang tetap, makaperubahanentalpinyaakantetapsama.

BAB IV

PENUTUP

1.      Kesimpulan

Reaksi yang terjadi pada pencampuran larutan HCl dengan NaOH adalah reaksi eksoterm, karena pada percobaan ini terjadi pelepasan panas sehingga membuat suhu di calorimeter meningkat. Hal ini juga dapat dibuktikan dengan menggunakan perhitungan entalpi larutan yang menghasilkan hasil ∆H campuran larutan tersebut berharga negative (-).

2.    Daftar Pustaka

www.wikipedia.co.id

www.googlesearch.com